Chemia

Postautor: **jazzy** » 03 sty 2009, 15:16

Niedługo mam do zaliczenia sprawdzian z chemi a dokładniej z "roztworów" -jak go niezalicze mam poprostu jedynke na półrocze.
Potrzebuje pomocy z dosłownie dwoma zadankami (na poziomie liceum).
Kto chce mi pomuc?
(chce wiedziec do kogo moge napisac na PW)

Postautor: **KAAN** » 03 sty 2009, 16:17

jazzy pisze:Niedługo mam do zaliczenia sprawdzian z chemi a dokładniej z "roztworów" -jak go niezalicze mam poprostu jedynke na półrocze.
Potrzebuje pomocy z dosłownie dwoma zadankami (na poziomie liceum).
Kto chce mi pomuc?
(chce wiedziec do kogo moge napisac na PW)

Nie koniecznie na PW moze inni sie troche poduczą chemii

Zanim cokolwiek ruszysz naucz się na blachę podstawowych pojęć:
1. Co to jest mol (nie ten ze skrzydełkami, tylko ten co ma związek z masą molową i liczbą Avogadry)
2, Definicja stężenia procentowego
3. Definicja stężenia molowego
4. Definicja stężenia normalnego

Jak będziesz rozumiał te podstawy to reszta to własciwie prosta atrytmetyka zwylke podegająca na wyznaczeniu jednej niewiadomej z proporcji, ale o tym potem...

Postautor: **jazzy** » 03 sty 2009, 18:37

dzieki,
pani powiedziała ze wystarczy umiec obliczyc to: http://madtracker.googlegroups.com/web/ ... FUlE7c_fAt
nawet na pamiec (nietrzeba tego rozumiec) :-)

wiem wiem troche to dziwne ale tak jest chyba w kazdym liceum tak przynajmniej jest tez u mojego kolegi

Postautor: **Blaith** » 03 sty 2009, 20:47

to może Ty zaproponuj rozwiązanie, a ktoś sprawdzi? to często pomaga zapamiętać

Przewodas · Postautor: **Przewodas** » 03 sty 2009, 21:09

Te zadania się robi prostymi proporcjami, np. reguła krzyżowa, uczyli cię tego?

Jeżeli nie, za każdym razem policz ile masz gramów czystej/suchej substancji rozpuszczonej i ile gramów rozpuszczalnika. Potem korzystając z tych danych obliczaj kolejne stężenia.

Podstawą tych zadań są definicje poszczególnych rodzajów stężeń - musisz się ich nauczyć na pamięć.

Postautor: **jazzy** » 03 sty 2009, 21:10

o dobre ,to ja to proponuje. ;-)

to jest naprawde powazna sprawa

Postautor: **KAAN** » 04 sty 2009, 14:02

jazzy pisze:to jest naprawde powazna sprawa

Pierwsze zadanie:

Stężenie procentowe to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100g roztworu wyrażona w procentach. Np. jeśli w 100g roztworu jest rozpuszczone 6 g cukru to roztwór jest 6%.
Inaczej stosunek ilości rozpuszconej substancji do masy roztworu pomnożona przez 100% jest stężeniem procentowym.

W zadaniu pierwszym :
Masa roztworu = 240g
Masa substancji rozpuszczonej = 40g

C% = (40g/240g)*100% = 16,67%

Rozwiązanie przy pomocy proporcji:

240g zawiera 40g
100g zawiera xg
------------------------------

100*40
x = ---------- = 16,66666666... w zaokrągleniu 16.67%
240

jak zrozumiesz o co chodzi to napisz.
PS jak sformatować zeby nad i pod kreską było na swoim miejscu ?

Postautor: **jazzy** » 04 sty 2009, 18:03

dzieki wielkie
no powiecmy ze rozumiem.
mógłbym prosic o jeszcze dwa zadania? (błagam

)

Postautor: **KAAN** » 04 sty 2009, 20:49

Drugie zadanie jest podobne jak pierwsze i nie ma sensu się rozpisywać, pomyśl troszkę a rozwiążesz na pewno, podpowiem tyklo że musisz w odpowiedniej tabeli znaleźć rozpuszczalność chlorku potasu w wodzie i cała sprawa. Coś tam jest dopisane długopisem 50g KCl i 100g H2O ?

natomiast trzecie zadanie polega na wyznaczeniu masy roztworu na podstawie objętości i gęstości

gęstość = masa/objętość z tego masa = gęstość*objętość= 200ml*1,45g/ml=290g

mamy masę roztworu i stężenie=45%

z definicji stężenie procentowe(45%) = masa KOH/masa roztworu
po prostym przekształceniu wyznaczamy

masaKOH= stężenie * masa roztworu= 0,45*290g= 130,5g

=====================

czwarte zadanie:

stężenie molowe to ilość moli substancji zawartej w 1000ml (1litr) roztworu.

Trzeba obliczyć ile to jest mol AlCl3

Masa atomowa Al = 27
Masa atomowa Cl = 35,5

Mol AlCl3= 27+3*35.5 = 133,5

gdyby trzeba było przygotować litr to trzeba by było 0,25mola = 133,5g * 0,25 = 33,3750g
ponieważ mamy przygotować 1/4 litra (250cm3) to trzeba 1/4 tej ilości czyli 33,3750g*0,25 =8,34375g

Zaokrąglamy do czterech miejsc po przecinku ponieważ taką dokładność mają wagi analityczne w laboratorium. 8,3438g

Roztwór przygotowuje ię w ten sposób że naważkę substancji w tym wypadku 1/8mola AlCl3 = 8,3438g wsypuje się do kolby miarowej 250ml rozpuszcza w wodzie (niepełna kolba możliwa zmiana objętości w wyniku rozpuszczania) i dopełnienie do kreski (250ml) (oczywiście nikt tego w rzeczywistości nie robi bo AlCl3 jest higroskopijny i łatwo hydrolizuje, po co komu taki roztwór, ale nauka wszystko znosi).

Postautor: **jazzy** » 05 sty 2009, 16:21

dzięki wielkie,
pierwsze zad. zrozumiałem zale z drugim mam problem bo tam trzeba obl. stężenie procentowe ,czy mozesz mnie bardziej naprowadzic, (bo ja chemi to tak naprawde niemam)

Przewodas · Postautor: **Przewodas** » 05 sty 2009, 17:51

Podaj własnymi słowami definicję stężenia procentowego.

Mówi ci się co masz zrobić, ale ty najwyraźniej wolisz żebrać o gotowe rozwiązania. Myślisz, że modlili się tutaj o rozkwit twojego nieuctwa i lenistwa?

Postautor: **jazzy** » 05 sty 2009, 18:46

oj chyba mnie troche nierozumiesz Przewodas .
ja prosze o naprowadzenie mnie w tym zadaniu wiesz?
Błogosławie Ci.

Przewodas · Postautor: **Przewodas** » 05 sty 2009, 19:10

Jak ci zaraz dam błogosławieństwo smarkaczu to na księżyc wylecisz! Myślisz, że trafiłeś na naiwnych frajerów?!

Nic innego nie robię, tylko cię naprowadzam. Zacznij odpowiadać na pytania. Definicja stężenia procentowego własnymi słowami, czekam...

Postautor: **jazzy** » 05 sty 2009, 19:28

Postautor: **KAAN** » 05 sty 2009, 19:43

jazzy pisze:dzięki wielkie,
pierwsze zad. zrozumiałem zale z drugim mam problem bo tam trzeba obl. stężenie procentowe ,czy mozesz mnie bardziej naprowadzic, (bo ja chemi to tak naprawde niemam)

Postaraj się przeczytac komentarz do zadania pierwszego i wszystko z niego wynika. Musisz się trochę wysilić, ja napisałem ci jasno i w szczegółach pierwsze zadanie, niema sensu żebym rozwiązywał ci zadania a ty przepiszesz albo się na pamięć nauczysz, to bez sensu. przynajmniej spróbuj uściślić czego w tym zadaniu nie rozumiesz. Drugie jest prawie kopią pierwszego.

Chemia

Chemia

Re: Chemia

Kto jest online